OBJETIVOS: RECONOCER Y BALANCEAR LAS ECUACIONES QUE SUCEDEN EN LOS EXPERIMENTOS
Definir electrólisis:La electrólisis se puede definir como un proceso en el que el paso de la corriente eléctrica a través de una disolución o a través de un electrolito fundido, da como resultado una reacción de oxidación – reducción (redox), no espontánea.
Fuente de consulta de electrólisis: http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/electrolisis
EXPERIMENTO 1
OBSERVACION
El clavo empezó a denotar un tono café y después naranja, que significaba que se estaba oxidando.
Definir electrólisis:La electrólisis se puede definir como un proceso en el que el paso de la corriente eléctrica a través de una disolución o a través de un electrolito fundido, da como resultado una reacción de oxidación – reducción (redox), no espontánea.
Fuente de consulta de electrólisis: http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/electrolisis
EXPERIMENTO 1
OBSERVACION
El clavo empezó a denotar un tono café y después naranja, que significaba que se estaba oxidando.
*CuSO4+Fe-Cu+FeSO4
H2O H2+O2
EXPERIMENTO 2
El polo de lado izquierdo empezó a tener muchas burbujas acumuladas.
*CuSO4-Cu+H2SO4-CuSO4+H2-Cu+H2SO4
H2O-H2+O2
EXPERIMENTO 3
Lo que ocurrió después de unos minutos fue que un polo rechazaba el color rosa de la fenoftaleina y el otro dispersaba el color.
*H2O-H2+O2
NaCL-Na+CL2-Na+H2O-Na+oh+h2
KI-K+I2-K+H2O-KOH+H2
KCL-K+CL2
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