Otro poco y olvido las REACCIONES DE OXIDACION Y REDUCCION

OBJETIVOS:

RECONOCER Y BALANCEAR LAS ECUACIONES QUE SUCEDEN EN LOS EXPERIMENTOS

ELECTROLISIS
Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

http://es.wikipedia.org/wiki/Electrolisis



EXPERIMENTO 1

OBSERVACION
El clavo se comenzo a tornar en un color entre rojizo y cafe aparentando una oxidacion
*CuSO4+Fe-Cu+FeSO4
H2O H2+O2

EXPERIMENTO 2

El polo que esta de lado izquierdo comenzo a tener burbujas y el otro no

*CuSO4-Cu+H2SO4-CuSO4+H2-Cu+H2SO4
H2O-H2+O2

EXPERIMENTO 3

Al principio no paso nada con la fenoltaleina pero despues cuando comenzamos a mover los grafitos se fue dispersando el color de la fenoltaleina y solo uno de los grafitos movia el color pero el otro lo rechazaba

H2O-H2+O2
NaCL-Na+CL2-Na+H2O-Na+oh+h2
KI-K+I2-K+H2O-KOH+H2
KCL-K+CL2

CARACTERISTICAS PECULIARES DE ÁCIDOS Y BASES

1.-PLATAMIENTO DEL PROBLEMA:Se trata de descubrir cuál es la característica peculíar de los ácidos y cual es la característica peculíar de los ácidos y cuál es la característica peculiar de las bases, cuando se separan en íones.
2.-OBJETIVO:DETERMINAR LA PECULIARIDADGENERAL DE LOS ÁCIDOS Y DE LAS BASES CUANDO SE DISOCIAN
3.-MATERIAL Y SUSTANCIAS:
8 vasos de precipitados de 50 ml
32 tubos de ensaye
1 gradilla
1 gotero
1 propipeta
1 aparato para detectar conductividad
1 franela 1 pipeta de 5 ml 1 piseta con agua destilada 1 vaso de precipitado de 250 ml
Ácido nitrico 0.1M
Ácido sufuríco 0.1M
Ácido acético 0.1M
Ácido cloridrico 0.1M
Fenolftaleína
Verde de metilo
Hidróxido de calcio 01M
Hidróxido de amonio 0.1M
Hidróxido de potasio 0.1M
Hidróxido de sodio 0.1M
Naranja de metilo
Rojo de metilo
4.-PROCEDIMEIENTO Y OBSERVACIONES:
PARTE 1. VERIFICACION DE LA EXISTENCIA DE IONES EN LAS SOLUCIONES DE TRABAJO
1)Coloca 10 ml de ácido nítrico 0.1M en un vaso de precipitado.
2)Prueba si la solucion conduce la electricidad con el aparato de deteccion.
3)Registra el resultado.
4)Desconecta el detector de la corriente eléctrica y enjuaga los electrodos.
5)repite los pasos del 1 al 4 probando las otras soluciones de ácidoy de hidroxido. (8 pruebas en total)
TABLA DE REGISTRO


PARTE 2. PRUEBAS DE COLOR CON SOLUCIONES INDICADORAS ÁCIDO-BASE
1)Etiqueta con la formula del acido nitrico, adiciona 1 ml de ácido nítritico en cada uno de los tubos y colocalos en la gradilla en una misma fila
2)Adiciona 1 gota de fenoftaleína al tubo 1 y anota observaciones
3)Adiciona 1 gota de naranja de metilo al tubo 2 y anota observaciones
4)Adiciona 1 gota de verde de metilo al tubo 3 y anota observaciones
5)Adiciona 1 gota de rojo neutro al tubo 4 y anota observaciones
6)Haz lo mismo para las demas sustancias indicadas en la siguiente tabla:
6)Adiciona 1 gota de rojo neutro al tubo
TABLA DE ORGANIZACION DE SUSTANCIAS Y DE ANOTACION DE OBSERVACIONES

Sustancias/indicadores	Fenoltaleina (1 gota)	Naranja de metilo (1 gota)	Verde de metilo (1 gota)	Rojo neutro (1 gota)
Ácido nitritico (1 ml) HNO3	nada	Rosa	azul	rojo
Ácido clorhídrico (1 ml) HCl	Nada	Rosa	verde	rosa
Ácido acético (1 ml) CH3-COOH	Nada	Rosa	Azul	rosa
Ácido sulfúrico (1 ml) H2SO4	nada	Rosa	Azul	rosa
Hidróxido de sodio (1ml) Ca(OH)2	Rosa	Amarillo	Verde azulado	Naranja
Hidróxido de potasio (1 ml) NH4OH	Rosa	Amarillo	Gris	Naranja
Hidróxido de calcio (1 ml) ROH	Rosa	Amarillo	Gris	Naranja
Hidróxido de amonio (1 ml) NaOH	Rosa	Amarillo	azul	Naranja

5.-ANALISIS DE RESULTADOS
Conciderando que los ácidos y las bases se disician, es decir se separan en los iones que los forman según el platamiento general
AB<----->A+ +B-

donde AB es el compuesto( a'cido o base ), es el cation correspondiente 
a)escribe cuales son los cationes y cuales los aniones resultantes de la disociasion de los acidos con los que trabajaste:

ÁCIDO	fórmula	catión	anión
Clorhídrico	HCL	H	CL
nítrico	HNO3	H	NO
Sulfúrico	H2SO4	H	SO
acético	CH3-COOH	H	COOH

b)ESCRIBE CUALES SON LOS CATIONES Y LOS ANIONESDE LA DISOCIACION DE LAS BASES CON LAS QUE TRABAJASTE:

base	fórmula	catión	anión
Hidróxido de sodio	Ca(OH)4	Ca	OH
Hidróxido de potasio	NH4OH	NH	OH
Hidróxido de calcio	ROH	R	OH
Hidróxido de amonio	NaOH	Na	OH

c)OBSERVA CON CUIDADO Y RESUELVE ¿En que se parecen todos los acidos al disociarse?
en que que el h del hidrogeno es el cation y que queda sola en todos
d)OBSERVA CON CUIDADO Y RESUELVE ¿En que se parecen todas las bases al disocirse?
En que en todas el anion es el oh y siempre aperece entodas
e)Investiga las definiciones de ácido y base según Arrhenius y segun Brönsted-lowry e indica si estás de acuerdo o no ¿Por que?
Segun Arrehenius un acido es toda sustancia que es capaz en agua de ionizarse cediendo un proton H+y una base es aquella sustancia que en agua es capaz de ionizarse cediendo un grupo de (OH)-
segun Brönsted-lowry Un acido es una sustancia que dona o que sede un ion h en un reaccion quimica y una sustancia acepta un ion h en una reaccion quimica
pues si estoy de acuerdo pero mas en la de Arrehenius ya que en ambos casos estan las don sustancias que dice en el caso de los acidos esta H y en el caso de las bases estan los OH
f)Obseva con deternimiento la tabla de organizacion de sustancias y de anotacionde observaciones y responde
1-¿Cuales de los indicadores ayudan a identificar sustancias básicas?
papel tornazol azul
papel tornazol rojo 
fenolftaleina 
anaranjado de metilo
rojo de metilo
violeta de metilo
verde de bromocresol
amarillo de bromocasol
amarillo de alizarina
2-¿Cuales son los colores de cada indicador en presencia de sustancias ácidas?
papel tornazol azulrojo
papel tornazol rojo rojo
fenolftaleina incoloro
anaranjado de metilorojo
rojo de metilorojo
violeta de metiloamarillo
verde de bromocresolamarillo
amarillo de alizarinaamarillo
3-¿Cuales son los colores de cada indicador en presencia de sustancias básicas?
papel tornazol azulazul
papel tornazol rojo azul
fenolftaleina rojo
anaranjado de metiloamarillo
rojo de metiloamarillo
violeta de metilovioleta
verde de bromocresolverde azulado
amarillo de alizarianalila
VIII. CONCLUCIONES.
pues en ambos casos que da el hidrogeno solo que en las bases queda junto con un oxigeno y en los ácidos queda el h solo